“氨水是通過氨氣通入水中制得”。一種極易溶于水的氣體通入水中，質量必然會增加，但是在常溫常壓下體積通常增加的并不明顯，為什么氨水的密度會小于1呢？而且隨著氨水濃度的增加，密度越低。

（1）關于氨水的密度

首先看一道試題，“含氨量35%（質量分數）的氨水密度為0.880 g/ml，那么NH3的體積摩爾濃度是多少？”

解答：假設氨水總量為1000 mL,那么NH3的質量為1000×0.35=350 g/1000 ml，所以NH3的摩爾數為350/17=18.01 mol，所以NH3的體積摩爾濃度是18.01 mol/L。

從這個題里面可以獲得以下信息，NH3的摩爾數是18.01mol，那么其標況下的體積為403L，而這部分NH3溶于水后整體的體積只有1L，也就是說氨水的體積并不是NH3的體積與水的體積之和。同樣，氨水的體積也不可能單純是水的體積，因為如果單純是水的體積的話，在體積不變的情況下質量增加，氨水密度不可能為1。因此NH3溶于水后，氨水的體積應該是介于水的體積、NH3和水的體積之和兩者之間。

那么為什么氨水的體積增加會較NH3溶于水的質量增加還要大呢？原因是NH3溶于水之后會形成氫鍵，氫鍵的存在使得NH3溶于水后水的體積增大，類似于兩者之間形成一種架構，把整個分子的體積擴充起來，密度減小。NH3分子與水分子具有相近的鍵角(bond angle，H2O的鍵角為105°，NH3的鍵角為107°)及電子組態（electron configuration），NH3和水在很多反應中具有相似之處。

關于氫鍵，網上的解答如下“由于N（或O）與H只能形成共價化合物，但N（或O）對電子的吸引力比較強，使H具有一定正離子的性質，而N（或O）具有一定陰離子的性質；于是，NH3里的N將吸引水的H，水里的O將吸引NH3里的H，這樣就形成了一種特殊的鍵——氫鍵；而且氫鍵只存在于N/O/F三種元素的氫化物中。"

而關于NH3的分子量為17，H2O的分子量為18，所以氨水的密度小于水這樣的闡述是不正確的，因為這樣的原理只適用于氣體（理想氣體）；關于液氨濃度比水小（0℃時液氨密度為0.638 g/cm3），所以氨水密度小于水的說法也不完全正確，因為氨水的制備是通過NH3溶于水制得的。

（2）關于計算理論脫硝氨水用量時的基準是用一水合氨（NH3·H2O）還是NH3？

首先可以肯定的是，NH3溶于水中會存在三種分子形態，即NH3·H2O、NH3和H2O分子，至于其中NH3·H2O的量有多少，取決于NH3溶于水后相關反應的平衡常數。例如，18℃下Kb= [NH4+][OH−]/[NH3] = 1.75×10-5。

在此不想追究NH3·H2O到底有多少。需要說明的是企業一般講的氨水濃度20%-25%，指的NH3含量20%-25%，國家標準規定的檢測方法也是針對NH3量的檢測，而不是NH3·H2O的檢測，因此計算理論脫硝用氨水用量時應該根據NH3的量來計算，而不是NH3·H2O。

具體倆說，假設某水泥窯標況氣體量為30萬Nm3/h，脫硝前NO2濃度（按國標折算后）為800 mg/Nm3，脫硝后為400 mg/Nm3（當然現在控制400的廠家已經很少了），求解SNCR脫硝理論氨水用量為多少？

解答：對于NO2來講，每消耗一個NO2分子，需要消耗2個NH3分子，兩者反應方程式如下：

4NH3+2NO2+O2=3N2+6H2O

首先計算NO2減排的摩爾數：302608.70000*(800-400)/1000/46=2608.7 mol/h，因此消耗的NH3摩爾數為5217.4 mol/h，對應的NH3量為88.7 kg/h，對于NH3含量為20%（質量分數）的氨水，對應的氨水用量為443.5 kg/h，由于20%氨水的密度在常溫下為0.92 g/cm3，因此氨水體積用量為482 L/h。

大部分SNCR脫硝的氨氮摩爾比(NSR)為1.5-2.0，意味著氨水體積用量要乘以1.5-2.0，即為723-964 L/h。

（3）關于氨水的顏色

即使有些氨水呈現淡黃色，這也是符合國家標準規定的。化學工業部關于氨水的標準有如下規定：

可以看出，即使帶微黃色的氨水也是符合國家規定的。為什么會呈現微黃色呢？是因為生產過程中引入鐵離子等雜志而引起的。