10034-85-2 / 氫碘酸

氫碘酸為碘化氫的水溶液，是強酸，還原性比鹽酸和氫溴酸強。可溶解碘，有毒，具有強腐蝕性。通常情況下為無色或微黃至褐色液體。濃度為45%或更濃的氫碘酸，新鮮時為無色，在空氣中及光線下很快析出碘而帶黃色甚至棕色。如果在無氧狀態下，即使光線照射，也是穩定的;但是如果在氧氣存在下，逐漸被氧化，而游離出碘，并逐漸變為黃乃至褐色;再者，有極微量的雜質存在時，能加速水溶液的分解，所以市售品的純度極高。市售品有兩種，一種含量為57%，另一種為47%。相對分子質量127.91。前者的相對密度為1.70(15℃)。沸點126.5℃(99.46×103Pa)。在0℃時的飽和溶液含90%的碘化氫。是一種強酸，有強烈的腐蝕作用，并有強還原作用。能和許多金屬形成碘化物。氧化性物質，即使是弱的氧化劑，也足以使碘游離。為了免受氧化及著色，貯存時可加入少量焦亞磷酸使其穩定。如果已經變色，也可用焦亞磷酸進行再生。對皮膚、眼睛和粘膜有強刺激作用。57%的水溶液即為與水的共沸混合物，此時沸點即為共沸點。

【用途】
制備碘化物的碘源;醫藥及農藥的原料;染料及香料原料;食品加工;金屬酸洗;乙醇改性劑;集成電路蝕刻劑。
亞當氏劑與氫碘酸反應生成二苯胺，再加入濃硫酸-硝酸，使二苯胺硝基化，得深藍色。
它用于制備碘化物和用作有機反應中的還原劑；很稀的氫碘酸用于醫藥。

【制法】
1，將碘化氫直接導入精制的水中。
2，將碘懸浮于水中，邊冷卻，邊加入紅磷，反應完成后，精餾精制，可制得氫碘酸。
5I2+2P+8H2O→10HI+2H3PO4
3，將碘懸浮于水中，導入硫化氫，則生成氫碘酸及游離的硫。將硫濾出后，再蒸餾，可制得與水的共沸物(含HI約57%)。
4，非金屬鹵化物水解或將水滴入磷和碘的混合物中：
PI3+3H2O=H3PO3+3HI
2P+3I2+6H2O=2H3PO3+6HI
5，碘化物與磷酸反應：
Kl+H3PO4=KH2PO4+HI
6，不能用濃硫酸代替磷酸，濃硫酸將HI氧化成單質碘。
碘與水混合， 通入硫化氫氣體， 過濾：I2+H2S=2HI+S↓
氫碘酸很不穩定，甚至在水中都能被空氣中的氧所氧化：
HI+O2＝2H2O+2I2
分離出來的游離碘并不沉淀，而留在溶液里，因為碘能和I-形成多碘離子，如I-3。氫碘酸與金屬、金屬氧化物、氫氧化物、碳酸鹽反應可制取碘化物，也用做藥物合成及有機反應中的還原劑。

7，實驗室中碘化氫通常由三碘化磷與水反應 (水解) 制得：
PI3+3H2O=3HI+H3PO3
將水逐滴加入磷和碘的混合物上也能產生碘化氫：
2P+3I2+6H2O=2H3PO3+6HI

【提純方法】
氫碘酸的提純常用蒸餾法，將二級或三級試劑氫碘酸，置于石英蒸餾器中至蒸餾瓶容積的2/3處，加入少量次亞磷酸鈉還原析出的碘。蒸餾速度控制為150～200ml/h，棄去 (或留待回收) 前段餾分。當沸點達125℃時開始收集中段餾分，此時蒸出酸的濃度為7mol/l。用同樣方法進行第二次和第三次蒸餾。第三次蒸餾中段餾分作為成品，因為有微量碘的存在，有時成品酸略帶淡黃色。在第二、三次蒸餾時要少加或不加次亞磷酸鈉，視游離碘的多少而定。

【氫碘酸試驗】
氫碘酸試驗又叫Zeisel試驗，是檢驗烷氧基的一種方法。
在加熱條件下，醚類化合物與氫碘酸反應時，醚鍵斷裂，生成碘代烷。小分子的碘代烷容易揮發，其氣體與硝酸汞相遇生成朱紅色的碘化汞。利用這個試驗可以檢驗含碳原子數少的烷氧基醚。
除醚外，含碳原子數少的醇及其酯也有此反應。

【碘化反應】
碘化反應與氯化反應及溴化反應的方法有些不同，主要在于碳碘鍵比碳氯鍵及碳溴鍵都弱，一般很少直接用碘對有機物進行碘化反應。脂肪族碘化物常用醇和三碘化磷、氫碘酸、一氯化碘或一溴化碘反應得到，也可用有機氯化物或溴化物與堿金屬碘化物進行置換反應得到。芳香族化合物與碘及氧化劑（如硝酸、發煙硫酸、氧化汞）反應可得芳香族碘化物，例如碘苯的合成。
碘化反應一般在液相中進行，常用間歇操作，由于碘的價格比其他鹵素昂貴,只在少數工業部門中應用,如制藥、染料等。