10043-52-4 / 氯化鈣的性質與制備

氯化鈣，由氯和鈣構成，化學式為CaCl2。它是典型的離子型鹵化物，室溫為白色固體，其水溶液呈中性。應用于制冷設備所用的鹽水、道路融冰劑和干燥劑等。因為它在空氣中易吸水潮解，故無水氯化鈣應在容器中密封儲藏。氯化鈣及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、醫學和生物學等多個方面均有重要的應用價值。

化學及物理性質

氯化鈣可溶于水，故可作為溶液中鈣離子來源。此性質使它能用于置換溶液中的某些特定離子。如溶液中的磷酸根就能用氯化鈣置換為氯離子：

3CaCl2(aq) + 2K3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(S) + 6KCl (aq)

電解熔融的氯化鈣可產生鈣單質和氯氣：

CaCl2→ Ca(s) + Cl2(g)↑

氯化鈣的溶解焓為-176.2cal/g，所以無水氯化鈣溶解于水時會放出大量的熱。無水氯化鈣和除六水合物外的水合物都是有潮解性的白色固體。氯化鈣的晶體吸收足夠多的水分后固體自身就會溶解形成溶液。

氯化鈣溶液能誘導肌動蛋白單體發生聚集，且肌動蛋白單體開始發生聚集的臨界濃度與氯化鈣溶液的濃度呈反曲函數關系。肌動蛋白受誘導聚集的具體機理與鈣離子和蛋白多個特定部位的結合有關。六水氯化鈣加熱至200℃失水變成二水合物，繼續加熱，到260℃完全脫水，產生白色多孔的氯化鈣。加熱過程中伴有少許水解反應，因此無水氯化鈣常含有微量的氧化鈣。

制備

它是制備碳酸鈉的索爾維法的副產品：

Ca(OH)2+ 2 NH4Cl → CaCl2+ 2 NH3+ 2 H2O

亦可由碳酸鈣或石灰石與鹽酸直接反應制得：

CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O (l)

北美地區2002年的氯化鈣消費量達到168.7萬噸，陶氏化學公司在密歇根州的生產工廠擁有約占全美國35％的氯化鈣生產的能力。

安全信息

氯化鈣雖然沒有毒性，但因物理性質仍有受傷風險，能使濕潤的肌膚脫水而具有刺激性，固體的無水氯化鈣溶解時大量放熱，如被不慎攝入可致口腔和食道燒傷。攝入氯化鈣的濃溶液或固體可引起胃腸道刺激或潰瘍。