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瓶塞部分容易變黑色
粘在手上更容易變黑
某廠里的樣品
樣品Cp級指標含量 ≥ 99.0%；澄清度實驗、澄清透明；水不溶物≤ 0.004%；銨鹽≤ 0.006%；碘氧化物 ≤ 1.0%；鐵（Fe）未知
因為產品中含有鐵元素，所以小編懷疑黑色主要物質是FeS或Fe2S3。溶液中因為硫離子較多，三價鐵被還原，不容易生成Fe2S3，而在瓶口處或手指上，硫離子易被氧氣氧化，可能形成少量Fe2S3，所以小編想通過檢驗溶液中是否有鐵元素進行試驗。昨天下午小編在實驗室里面，搗鼓了一陣，沒有任何結果！（下面基本不用看了！）
硫化鈉，無機化合物，又稱臭堿、臭蘇打、黃堿、硫化堿。純硫化鈉為無色結晶粉末。
（這是小編實驗室里的樣品）
工業硫化鈉因含有雜質其色澤呈粉紅色、棕紅色、土黃色。
小編取少量無色飽和硫化鈉溶液，加入KSCN無明顯現象，再加氯水，溶液微黃，有少量氣泡出現。未見紅色！
若改加硝酸有大量氣泡，溶液也是微黃（比加氯水的深一點）。未見紅色！
是否是硫離子過量會影響呢？
所以小編在硫化鈉溶液中先加稍過量的稀硫酸，再加KSCN和氯水，現象如下：有點渾濁！未見紅色！
這里無法排除溶解在水中的硫化氫的影響！實驗沒有結果！
許多人還發現，硫化鈉溶液變白（乳白）或黃或黃綠或更深。這個比較好解釋，那是因為
2Na2S+O2+2H2O====4NaOH+2S↓
Na2S＋S====Na2S2
Na2S2+S=====Na2S3
……
其中Na2S無色，Na2S2～Na2S6～的水溶液顏色為黃色、橙黃色、紅色逐漸變深。所以久置后的硫化鈉溶液（多硫化鈉）顏色會越來越深。
如，有人做實驗時出現如下現象：
改加“除氧”的鹽酸
再回到溶液變黑問題！有人認為因為在制作原材料或者工藝上不完善，使其存在重金屬雜志，溶于水后容易產生硫化物黑色沉淀主要是硫化鉛。但小編要說的是：為什么剛配制的溶液是無色的而且密封時可以保存較長時間都不會變黑色。如果是生成硫化鉛，理論上是馬上變黑色。我們發現變黑色的地方往往是手上、瓶口處等溶液較少的地方，反映出硫離子的濃度影響了黑色物質的生成。
另外，有人做了硝酸汞與硫化鈉反應，沉淀先是黑色又變為白色
Hg(NO3)2 +Na2S= HgS (黑色沉淀) + 2NaNO3
HgS +Na2S= Na2[HgS2] 產物（絡合物）是可溶的
該實驗說明，金屬硫化物在硫離子過量的情況下，還可能存在絡合而溶解的可能，那么溶液中存在其他重金屬離子而不立刻出現黑色沉淀也是可能的。
有關硫參與配位的可能，小編開始查閱了格林伍德的元素化學：
紅棕色的硫-鐵配離子
很多硫配位的物質顏色都較深
所以小編猜測：硫化鈉溶液很可能存在重金屬離子，之所以開始沒有在溶液中變為黑色，是因為形成易溶的簡單硫離子配位的無色絡合物。隨著時間的推移，溶液中的多硫離子的增多，配合物的顏色加深，溶液就逐漸變為深色（不一定是黑色，看起來像黑色也可能是幾種顏色的疊加效果）。
在瓶口或手上，因為溶液中硫離子易被空氣快速消耗，可能可以快速形成黑色的硫化物，而不是多硫配合物。
另外，多硫化物陰離子的顏色也是多變的！
所以，溶液顏色的變化也可能是多硫化物陰離子的原因！