497-19-8 / 碳酸鈉的制取與應(yīng)用

碳酸鈉（英語(yǔ)：sodium carbonate），俗稱蘇打（soda）、純堿（soda ash 、soda crystals）、洗滌堿（washing soda）。化學(xué)式：Na2CO3，普通情況下為白色粉末，為強(qiáng)電解質(zhì)。密度為2.532g/cm3，熔點(diǎn)為850℃，易溶于水，并呈堿性。具有鹽的通性。

制取方法

把氫氧化鈉通入二氧化碳來(lái)制取碳酸鈉。 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

侯氏制堿法

主條目：聯(lián)合制堿法

反應(yīng)分三個(gè)步驟進(jìn)行：

NH3+ CO2+ H2O → NH4HCO3

NH4HCO3+ NaCl → NaHCO3+ NH4Cl

2NaHCO3→ Na2CO3+ CO2+ H2O

反應(yīng)過(guò)程中，由于碳酸氫鈉的溶解度明顯低于碳酸氫銨和氯化鈉，所以可從水中結(jié)晶而出。反應(yīng)生成的二氧化碳（CO2）可以回收再用，而氯化銨（NH4Cl）又可以與生石灰反應(yīng)，產(chǎn)生NH3，重新作為原料使用：

2NH4Cl + CaO → 2NH3+ CaCl2+ H2O

氨堿法使生產(chǎn)實(shí)現(xiàn)了連續(xù)性生產(chǎn)，食鹽的利用率得到提高，產(chǎn)品質(zhì)量純凈，因而被稱為“純堿”，但最大的優(yōu)點(diǎn)還在于成本低廉。

索爾維制堿法

侯氏（聯(lián)合制堿法）與索氏兩法的區(qū)別是對(duì)于碳酸氫銨的處理。索氏是加入生石灰發(fā)使氨逸出，而侯氏是加入食鹽使氯化銨結(jié)晶而出。

應(yīng)用

碳酸鈉的主要工業(yè)應(yīng)用領(lǐng)域?yàn)槠桨宀ＡА⑷沼貌ＡА⒑铣上匆路邸⒅泻退嵝詮U料、氧化鋁等行業(yè)。

在生產(chǎn)生活中，碳酸鈉用于制作面點(diǎn)，制取氫氧化鈉等，或作為多種洗滌劑的配方。水的凈化用它來(lái)做軟化劑。

碳酸鈉在極高的溫度（1000℃以上）會(huì)少量分解，但是在沒(méi)有外加助劑的情況下，即使到1270℃，在數(shù)小時(shí)內(nèi)仍然只是少部分分解（<2％）。

19世紀(jì)以前，氫氧化鈉的制備通常會(huì)先以勒布朗法〈Leblanc process〉生成前驅(qū)物碳酸鈉，再通過(guò)高溫煅燒，使得碳酸鈉分化為氧化鈉與二氧化碳，最終，將氧化鈉溶于水中，便可制得氫氧化鈉：

Na2CO3→ Na2O + CO2

Na2O+H2O→2NaOH

這個(gè)反應(yīng)是勒布朗法生產(chǎn)氫氧化鈉的原理。