7439-96-5 / 錳的制取與用途

錳是一種化學元素，其化學符號為Mn，原子序數為25，原子量為54.938045u。錳不會以元素的形式存在于自然界中，它經常以與鐵所形成的礦物形式被發現。錳是重要工業用合金所使用的過渡元素，特別是用于不銹鋼的材料。

歷史上，錳的名稱來自生產軟錳礦（pyrolusiteand）以及其他黑色礦物的希臘馬格尼西亞（Magnesia in Greece）地區，這個地區的名稱來自其生產鎂礦（magnesium）以及磁鐵礦（iron ore magnetite）。到了大約18世紀中葉時，瑞典裔德國科學家卡爾·威廉·舍勒已經可以利用軟錳礦制造氯氣。這時，舍勒和其他人已經知道軟錳礦（這時還不知道此為二氧化錳）含有其他未被發現的元素，但是他們沒辦法分離出這個新元素。直到1774年，約翰·戈特利布·甘恩是第一個可以從具有不純的金屬樣品分離出錳元素的人，他成功的利用碳還原此氧化物（含二氧化錳的礦物）得到了錳。

物理性質

錳是銀灰色金屬，性堅而脆、難熔、易被氧化。錳金屬及其離子皆為順磁物質。錳在空氣中會緩慢失去光澤，在含氧的水中會氧化（像鐵生銹）。

制取

對二氧化錳進行鋁熱反應可得到單質錳：

4Al+ 3MnO2→ 2Al2O3+ 3Mn

用途

冶金工業中用以制造特種鋼，在鋼鐵生產上用錳鐵合金作為去硫劑和去氧劑。

此外錳也用作合金，電池等。二氧化錳（MnO2）用作催化劑和棕色顏料，高錳酸鉀（KMnO4）用作氧化劑及消毒劑。

在不銹鋼上用磷酸錳處理可以防銹及防蝕。工業上會使用不同氧化態的錳離子當作不同顏色的染料。含有堿金屬或堿土族離子的過錳酸鹽類是強氧化劑。在碳鋅電池及堿性電池中，二氧化錳會被當作陰極使用。 在生物學中，錳離子可在多種的酵素中擔任輔因子的角色。錳酵素對組織中超氧自由基的解毒，清除元素態氧原子非常重要。

錳也會在光合植物的氧釋放復合體中作用。雖然目前已知所有的有機生命體皆需要微量的錳，但其過量卻會變成神經毒素。尤其過度吸入可以導致錳中毒，有時會造成不可逆的神經危害。