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硅（英語：Silicon，元素符號：Si，原子序為14）是一種化學元素。其為帶著灰藍色金屬光澤且堅硬易碎的晶體，亦是一種四價的類金屬半導體。硅為周期表第十四族元素之一，碳在其排序之上，其下依序為鍺、錫、鉛和 。由于它與氧的高親和力，直至在公元1823年才第一次被永斯·貝采利烏斯成功純化。
硅塊的表面受到非常薄的二氧化硅SiO2層的保護。這使硅或多或少地對甚至在高達約900℃的空氣進一步氧化呈惰性。此后，與空氣中的氧氣反應生成二氧化硅。在高于約1400°C的溫度下，硅與空氣中的氮N2和氧氣發生反應，形成氮化硅SiN和Si3N4。
Si+O2（g）→SIO2
2Si（S）+ N2（g）→2SiN（S）
3Si（s）+ 2N2（g）→Si3N4（s）
硅塊的表面容易形成二氧化硅保護膜。這使得硅很難與水反應。
硅與鹵素的反應 硅與所有鹵素劇烈反應形成四鹵化硅。因此，它與氟，氯，溴和碘反應，分別形成氟化硅（IV），氯化硅（IV），溴化硅（IV），和碘化硅（IV）。與氟的反應在室溫下占地方，而其他反應則需要加熱到300°C以上。
Si+ 2F2（l）→SiF4（g）
Si+ 2Cl2（l）→SiCl4（g）
Si+ 2Br2（l）→SiBr4（l）
Si+ 2I2（l）→SiI2
硅在正常條件下不會與大多數酸反應，但會被氫氟酸HF溶解，這種反應顯然是由氟化Si（IV）配合物[SiF6] 2-的穩定性所致。
Si（s）+ 6HF（aq）→[SiF6] 2-（aq）+ 2H +（aq）+ 2H2（g）
硅受到堿（例如氫氧化鈉水溶液）的侵蝕，生成硅酸鹽，這是一種高度復雜的物質，含有陰離子[SiO4] 4-。
Si（s）+ 4NaOH（aq）→[SiO4] 4-（aq）+ 4Na +（aq）+ 2H2（g）