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鈦金屬上涂有一層氧化層，通常會使它失去活性。但是，一旦鈦開始在空氣中燃燒，它會發出引人注目的白色火焰，形成二氧化鈦TiO2和氮化鈦TiN。鈦金屬也可以在純氮氣中燃燒形成氮化鈦。
Ti（s）+ O2（g）→TiO2（s）
2 Ti + N 2（g）→TiN
鈦金屬上有一層氧化層，通常會使它失去活性。但是，鈦可以和蒸汽反應生成二氧化物，氧化鈦（IV）TiO2和氫氣H2。
Ti（s）+ 2H2O（g）→TiO2（s）+ 2H2（g）
鈦在加熱后會與鹵素發生反應，形成鹵化鈦（IV）。與氟的反應需要加熱至200℃。因此，鈦與氟，F2，氯，Cl2，溴Br2和碘I2反應，分別形成溴化鈦（IV），TiF，氯化鈦（IV），TiCl，溴化鈦（IV），TiBr和碘化鈦（IV），TiI。
Ti（s）+ 2F2（g）→TiF4（s）[白色]
Ti（s）+ 2Cl2（g）→TiCl4（l）[無色]
Ti（s）+ 2Br2（g）→TiBr4（s）[橙色]
Ti（s）+ 2I2（g）→TiI4（s）[深棕色]
稀氫氟酸水溶液HF與鈦反應，與氫H2一起形成絡合物陰離子[TiF6] 3-。
2Ti（s）+ 12HF（aq）→2 [TiF6] 3-（aq）+ 3H2（g）+ 6H +（aq）
鈦金屬在常溫下不會與無機酸反應，但會與熱鹽酸反應形成鈦（III）配合物。
鈦即使在高溫下也不會與堿反應。