7446-70-0 / 氯化鋁的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物？

成鍵原子吸引電子能力的強(qiáng)弱可用電負(fù)性來(lái)度量，一般來(lái)說(shuō)，非金屬的電負(fù)性大于金屬的電負(fù)性。成鍵原子的元素電負(fù)性相差越大，原子間形成鍵的極性就越強(qiáng)。一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成的化學(xué)鍵為離子鍵；當(dāng)電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。鋁元素的電負(fù)性為1.5，氯元素的電負(fù)性為3.0，其差值小于1.7，所以氯化鋁為共價(jià)化合物。且根據(jù)氯化鋁的物理性質(zhì)，易升華(沸點(diǎn)：181℃)、易熔化(熔點(diǎn)：194℃)，可溶于四氯化碳等非極性溶劑，進(jìn)一步確認(rèn)氯化鋁是共價(jià)分子。

氯化鋁的分子結(jié)構(gòu)

蒸汽密度表明，氣態(tài)氯化鋁的結(jié)構(gòu)是以雙聚分子Al2Cl6的形式存在的。因?yàn)殇X原子是缺電子原子，氯原子是多電子原子，所以鋁原子提供空軌道，氯原子提供孤對(duì)電子，形成Cl→Al配位鍵，每個(gè)鋁原子周圍均為近似四面體配位的氯原子，含有兩個(gè)三中心四電子氯橋鍵。成鍵方式和空間構(gòu)型如下圖所示。

到800℃時(shí)，Al2Cl6完全分解為單分子AlCl3，其與BF3結(jié)構(gòu)類似，為平面正三角形。

綜上所述，無(wú)論是用中心原子化合價(jià)法還是用受力分析法解釋，都表明氯化鋁是非極性分子。

總結(jié)

AlCl3是共價(jià)化合物, 熔點(diǎn)沸點(diǎn)低，溶于有機(jī)溶劑。易水解, 從水溶液中不能制得無(wú)水AlCl3，只能干法制備,無(wú)水AlCl3易揮發(fā)，在潮濕空氣中由于強(qiáng)烈水解反應(yīng)而發(fā)煙。無(wú)水AlCl3水解反應(yīng)非常激烈并放出大量的熱。