7580-67-8 / 氫化鋰和氘化鋰的對比

氫化鋰

將金屬鋰置于440°C的髙溫下與氫氣進行反應，可制得一種白色或淺灰色、半透明的晶體，它就是氫化鋰（LiH）。
氫化鋰遇水可以發生劇烈的反應，生成氫氧化鋰和氫氣。
所以氫化鋰是一種十分有用的氫氣發生劑。1千克氫化鋰與水充分反應可制得氫氣2800升（標準狀況下），相當于8千克金屬鋅與稀硫酸或鹽酸反應所制得的氫。所以有人戲稱氫化鋰為“輕便的制氫工廠”。它特別適合在野外用來充填探空氣球，或用于軍事、救生等。據說二戰期間的美國飛行員身上都備有氫化鋰，可作為救生衣、救生艇和信號氣球充氣之用。

氘化鋰

如用同樣的方法將金屬鋰與重氫（氘）在高溫下進行反應，結果制得的是氘化鋰（Li2H）。氘化鋰可不是“平庸之輩”，它是裝填氫彈的主要“炸藥”。
氫彈爆炸的基本原理是：先用普通炸藥引爆原子彈，使之產生幾百萬攝氏度的高溫，進而導致氘與氚的聚變反應，釋放巨大的能量。
因此，氫彈中的裝填物除了普通炸藥、核裂變炸藥以外，主要還是氘化鋰以及少量的氫化鋰和氚化鋰。它們可以釋放出氫、氘和氣等原子參與聚變反應。其中的氘化鋰既可以提供氘，又能夠釋放出鋰，而鋰受到中子的轟擊又可生成氚和氦。
所以，氘化鋰是重要的核工業原料。一般每消耗1千克氘化鋰大約可以釋放出4萬~5萬噸TNT當量的能量。