7681-38-1 / 硫酸氫鈉與碳酸氫鈉的對比

一、相同點

1、均含有有Na?，焰色反應顯黃色。

2、硫酸氫鈉和碳酸氫鈉都是酸式鹽，屬于強電解質。

3、都能與氫氧化鈉發生類中和反應：NaOH＋NaHSO?=Na?SO?+H?O和NaOH+NaHCO?=Na?CO?+H?O。

4、都與更弱酸的鹽反應：NaHSO?+NaAlO?+H?O=Na?SO?+Al(OH)?↓，2NaHCO?+NaAlO?+H?O=Na?CO?+Al(OH)?↓。

5、都與足量Ba(OH)?反應：NaHSO?+Ba(OH)?=NaOH+H?O+BaSO?↓，NaHCO?++Ba(OH)?=NaOH+H?O+Ba?CO?↓。

6、都與少量Ba(OH)?反應：2NaHSO?+Ba(OH)?=Na?SO?+2H?O+BaSO?↓，2NaHCO?+Ba(OH)?=Na?CO?+2H?O+BaCO?↓。

二、不同點

1、硫酸氫鈉受熱不易分解；碳酸氫鈉固體受熱易分解成碳酸鈉，水和二氧化碳。

2、硫酸氫鈉在水溶液中電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；碳酸氫鈉在水溶液中電離呈鈉離子和碳酸氫根離子。

3、硫酸氫鈉屬于強酸酸式鹽，硫酸氫根只電離不水解；碳酸氫鈉屬于弱酸酸式鹽，碳酸氫根既電離又水解。

4、硫酸氫鈉相當于一元強酸，顯強酸性；碳酸氫鈉溶液水解程度大于電離程度，水溶液呈弱堿性。

5、硫酸氫鈉抑制水的電離，因此pH＝2的該溶液水電離的氫離子濃度為10-12mol/L；碳酸氫鈉促進水的電離，因此水電離的氫離子大于純水。

6、硫酸氫鈉可以與與BaCl?生成硫酸鋇沉淀(NaHSO?+BaCl?=NaCl+HCl+BaSO?↓)；碳酸氫鈉只能電離出少量的碳酸根，不能與氯化鋇反應。

7、碳酸氫鈉與鋁鹽或鐵鹽等溶液混和時，能相互促進水解至完全，如AlCl?+3NaHCO?= Al(OH)?↓+3CO?↑+3NaCl，而硫酸氫鈉不與這些鹽反應。

8、碳酸氫鈉屬于弱酸鹽，能與強酸發生反應，如發生復分解反應：HCl+NaHCO?=NaCl+CO?↑+H?O。而硫酸氫鈉不與這些鹽反應。

9、硫酸氫鈉可以與碳酸氫鈉發生復分解反應：NaHSO?+NaHCO?=Na?SO?+CO?↑+H?O。