7758-99-8 / 如何制備五水硫酸銅（藍色膽礬晶體）

五水硫酸銅俗稱藍礬、膽礬或銅礬，為不規則的塊狀結晶體，深藍或淺藍色，半透明，似玻璃光澤。以塊大、深藍色、透明、無雜質者為佳。人和動物誤食這種藍帆晶體后會中毒，嚴重的會致命。但萬事都有兩面性，也是由于有毒性，它也是除草劑和農藥中常見的成分。

制備五水硫酸銅實驗原理：

銅是不活潑金屬，不能直接和稀硫酸發生反應制備硫酸銅，必須加入氧化劑。在濃硝酸和稀硫酸的混合液中，濃硝酸將銅氧化成Cu2+，Cu2+與SO42-結合得到硫酸銅 ：
Cu + 2HNO3 + H2SO4 == CuSO4 + 2NO2 + 2H2O
未反應的銅屑（不溶性雜質）用傾潷法除去。利用硝酸銅的溶解度在0～100℃范圍內均大于硫酸銅溶解度的性質，溶液經蒸發濃縮析出硫酸銅，經過濾與可溶性雜質硝酸銅分離，得到產品。

了解原理啦，就讓我們趕快看看到底是怎么做的吧~

實驗步驟：

1.稱量2.3g銅屑，（或氧化銅粉2.9克），將它置于干燥的蒸發皿中，灼燒至表面呈現黑色的氧化銅為止（目的在于除去付著在銅屑上的油污），冷卻備用；

2.往盛有銅粉的蒸發皿中加入8.0mL3mol·L-1硫酸，然后緩慢加入3.5mL濃硝酸（反應過程中產生大量有毒的二氧化氮氣體，操作時應注意通風）。待反應平穩后，蓋上表面皿放在水浴上加熱，加熱過程中補加4.0mL3mol·L-1硫酸，1.0mL濃硝酸；

加入硫酸 補加濃硫酸

3.待銅粉全部溶解后，趁熱用傾析法將溶液轉至一個小燒杯中，留下不溶性雜質，然后再將硫酸銅溶液轉回到洗凈的蒸發皿中；
4.水浴緩慢加熱蒸發皿，蒸發濃縮至結晶膜出現為止；
5.取下蒸發皿，使溶液冷卻析出藍色的五水合硫酸銅晶體；

6.最后稱重，完成~