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硒元素的符號為Se，原子序34。它是一種非金屬（偶爾被認為是類金屬），具有的性質介于元素周期表中上下兩元素硫和碲之間，且與砷也有相似性。 它罕見以元素狀態存在，亦甚少在地殼中以純化合物的礦石存在。 Selenium（來自古希臘語σελ?νη（sel?nē）“月神名”）于1817年由永斯·雅各布·貝吉里斯（Jöns Jacob Berzelius）發現，他注意到此新元素與先前發現的碲（以地球命名）具有相似性質。
硒存在于金屬硫化物礦石中，礦石中金屬應與硫原子鍵結的位置，部分由硒原子取代。在商業上，硒經常是得自這些礦石的精煉過程中所產生的副產物。
1.工業上主要從銅或鉛電解時的陽極泥分離而制得。將焙燒陽極泥處理后得到二氧化硒，再進行處理制得硒。
二氧化硫還原法在攪拌下，向濃度為170g／L的二氧化硒水溶液(亞硒酸溶液，Se為130 g/L)，通入經水和稀硫酸洗滌的二氧化硫氣體，在75℃充分攪拌下進行還原反應，可得到200目以上六方結晶黑色微細硒粉末。
氨氣還原法 將二氧化硒的蒸氣用氨氣在450～500℃進行還原反應，制得硒粉末。其將原料純度為99．9％的硒粉，通過熔鹽法提純，可提高到99.99%。亦可用真空蒸餾法提純以金屬硒為原料，經區域熔融后精制而成，制得高純硒純度為99.999%。
2.將100g的工業品硒放入385mL濃度為40%的硝酸中，至硒不再溶解時(1～2d)，將混合物在75～80℃下加熱至硒完全溶解為止。過濾后將溶液蒸發至干，并將剩余物干燥以除去未反應完的HNO3。將所制得的SeO2溶解于550mL水中。過濾并將濾液蒸發至體積為90mL后緩慢冷卻，即可析出亞硒酸結晶，將結晶抽干并用少量冷水洗滌，重結晶1～2次后將其溶解在經鹽酸酸化后的水中(每100g亞硒酸用水1L，水中含20～30mL相對密度為1.19鹽酸)。向所得的亞硒酸溶液中通入SO2使之飽和，直至硒沉淀完全(6～8h)為止。
將沉淀轉移到布氏漏斗中抽濾，并用水洗至洗出液中用AgNO3溶液檢驗不出Cl-離子為止，干燥后可獲得灰色結晶粉末，產率為80%～85%。將所得的粉末硒加熱熔融后冷卻至180℃，并在此溫度下維持一段時間，不久即可形成灰硒結晶。
以金屬硒為原料，經區域熔融法精制，得到純度為99.999%的高純硒成品。
1.用作分析試劑，如做催化劑。還用作芳香族化合物的脫氫劑，用于硒有機化合物的制備，電子、光學儀器的制造，高純硒用于半導體生產中的外延擴散工序。
2.高純硒用于制備ZnSe等化合物半導體，制備靜電復印藥粉等硒鼓材料及各種金屬硒化物等。
3.用作制備硒整流器，光電管、光電池，復制無線電通訊、紅外線偏光子、靜電復印藥粉、照相、冶金等的高純材料。
急性毒性：LD50：6700 mg/kg(大鼠經口)大鼠經口LD50：6700mg/kg。硒對皮膚、黏膜有較強的刺激性，大量吸入可引起急性中毒。
硒元素本身的毒性低。人經常吸入低濃度硒粉塵時常有呼氣帶大蒜味，出現疲倦、食欲不振、消化不良、支氣管炎等癥狀。皮膚經常接觸小量硒粉能引起皮炎
對水是危害的，若無政府許可，勿將材料排入周圍環境。